Laju Reaksi KIMIA - Pengertian, Rumus, dan Faktor yang mempengaruhi

HALLO teman-teman semua... 

Pada kesempatan kali ini belajaritutidaksusah.blogspot.com akan mengulas tentang pengertian laju reaksi, faktor yang mempengaruhi laju reaksi, dan rumus laju reaksi. Oleh karena itu marilah simak ulasan yang ada dibawah berikut ini.

Pengertian Laju Reaksi

     Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi zat pereaksi (reaktan) atau bertambahnya zat hasil reaksi (produk) per satuan waktu. Lebih singkatnya, laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi zat per satuan waktu.

Dari pada itu, dapat dirumuskan :

Reaksi : A→B  

Ket : A = PEREAKSI & B = ZAT HASIL REAKSI

Laju Reaksi : -∆⁤[A]/∆t atau ₊∆[B]/∆t

Ket :

Tanda (-) menunjukkan pengurangan konsentrasi reaktan

Tanda (₊) menunjukkan peningkatan konsentrasi produk

     Dalam mempelajari laju reaksi digunakan besaran konsentrasi tiap satuan waktu yang dinyatakan dengan molaritas. Apakah yang dimaksud molaritas? Simak uraian berikut.

Molaritas sebagai Satuan Konsentrasi dalam Laju Reaksi

Molaritas menyatakan jumlah mol zat dalam 1 L larutan, sehingga molaritas yang dinotasikan dengan M, dan dirumuskan sebagai berikut.

M = n/V

Keterangan :

n = jumlah mol dalam satuan mol atau mmol
V = volume dalam satuan L atau mL

Faktor-faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi

Faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi antara lain :

1. Konsentrasi

    Konsentrasi merupakan faktor penting pada laju reaksi karena memengaruhi seberapa banyak tumbukan. Yang perlu diketahui bahwa pengaruh konsentrasi pada laju reaksi bukan terletak pada konsentrasi hasil reaksi, namun terletak pada pereaksinya. Jadi, jika konsentrasi pereaksinya semakin besar pastilah akan membuat tumbukan terjadi semakin banyak. Hal tersebut akan membuat laju reaksi semakin cepat. Sebaliknya, jika konsentrasi pereaksi kecil, maka tumbukan pun terjadi semakin jarang, sehingga membuat laju reaksi juga mengecil.

2. Suhu atau Temperatur 

    Suhu atau temperatur merupakan faktor penentu laju reaksi. Suhu ini berperan pada pergerakan partikel-partikel. Partikel-partikel akan bergerak aktif, jika suhu dinaikkan. Sebaliknya, jika suhu diturunkan partikel tidak akan bergerak aktif. Pergerakan partikel yang aktif ketika suhu dinakkan akan membuat tumbukan yang terjadi pun lebih sering, dan sebaliknya. Seperti yang sudah diketahui, jika tumbukan semakin sering, maka laju reaksi juga akan semakin cepat, dan sebaliknya.

3. Katalis

    Suatu reaksi akan terjadi dengan cepat jika melibatkan katalis. Hal tersebut disebabkan karena peran katalis sebagai zat yang berguan mempercepat laju reaksi. Keberadaan katalis ini tidak akan berubah pada akhir reaksi, karena bukan berperan sebagai pereaksi. Namun, peran katalis lebih sebagai menurunkan atau mengurangi energi aktivitas. Hal tersebut sangat berguana untuk mempermudahkan membuat suatu reaksi mencapai energi aktivasi.

4. Luas Permukaan Bidang Sentuh

    Luas permukaan zat-zat yang bereaksi juga menjadi faktor penting dalam laju reaksi. Hal tersebut di karenakan luas permukaan menentukan jumlah tumbukan yang terjadi. Jika luas permukaan sentuh luas akan membuat tumbukan antara partikel dan partikel semakin besar, sehingga laju reaksi pun semakin besar pula. Sebaliknya, jika luas permukaan sentuh kecil akan membuat tumbukan antara partikel dan partikel juga kecil, dan laju reaksi pun menjadi kecil pula.

Persamaan Laju dan Orde Reaksi

    Secara sederhana, laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi di pangkatkan orde atau tingkat reaksi. Nah, untuk persamaan laju reaksi dihasilkan dari eksperimen karena laju reaksi tidak dapat diturunkan dari persamaan reaksinya.
Berikut ini umumnya reaksi :
aA+bB→cC+dD, maka diperoleh rumus sebagai berikut :
r = k [A]^𝗑[B]^𝗒
Ket :
r = Laju Reaksi
k = Tetapan Laju Reaksi (mol^1-n liter^n-1 detik^-1)
[A] = Konsentrasi molar zat A
[B] = Konsentrasi molar zat B
𝗑 = Orde (tingkat) reaksi terhadap A
𝗒 = Orde (tingkat) reaksi terhadap B
𝗑+𝗒 = Orde (tingkat) reaksi total

Satuan k untuk orde 0 = mol liter^-1 detik^-1
Satuan k untuk orde 1 = detik^-1
Satuan k untuk orde 2 = mol^-1 liter detik^-1

Orde 0, misal [x]^0=1, berarti laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi x.

Menggambarkan Grafiti Laju Reaksi
a. Reaksi orde 0, r = k [A]^0 = k
     Reaksi orde 0 yaiu laju reaksinya selalu sama, tidak tergantung pada konsentrasi preaksi.








b. Reaksi orde 1, r = k [A]^1

     Reaksi orde 1 yaitu reaksi yang laju reaksinya berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksinya.




c. Reaksi orde 2, r = k [A]^2

    Reaksi orde 2 yaitu reaksi yang laju reaksinya berubah secara kuadrat terhadapa perubahan konsentrasi pereaksinya.

Share this post