Rangkuman Materi Asam-Basa (Kimia Kelas XI) Kurikulum 2013
HALLO teman-teman semua...
Pada kesempatan kali ini belajaritutidaksusah akan mengulas tentang pengertian asam basa dari konsep Arrehenius, Bronsted-Lowry, dan G.N. Lewis, kekuatan asam & basa dan konsep pH & pOH beserta contohnya. Oleh karena itu marilah simak ulasan yang ada dibawah berikut ini.
Asam-Basa
1) Konsep Arrehenius
 |
| Svante (August) Arrhenius (1859-1927) |
Asam adalah suatu zat yang apabila terlarut dalam air dapat menghasilkan ion H+ atau H2O+.
Asam monoprotik → 1H+ Eq : HCl→ H+ + Cl-
Asam diprotik → 2H+ Eq : H2SO4 → 2H+ + SO42-
Asam tripotik → 3H+ Eq : H3PO4 → 3H+ + PO43-
Basa adalah suatu zat yang apabila terlarut dalam air dapat menghasilkan ion OH-
NaOH → Na+ + OH-
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
2) Konsep Bronsted-Lowry
Asam adalah zat yang memberikan atau mendonorkan proton (H+).
Basa adalah zat yang menerima atau akseptor proton (H+).
Sehingga dapat di rumuskan:
Asam → H+ + Basa konjugasi
Basa + H+ → Asam konjugasi
Contoh :
3) Konsep G.N. Lewis
Asam adalah zat yang menerima pasangan elektron bebas (PEB).
Basa adalah zat yang memberi pasangan elektron bebas (PEB).
Untuk asam basa konsep G.N. Lewis ini hanya terjadi pada ikatan kovalen koordinat.
Contoh :
Kekuatan Asam & Basa
1. Asam & Basa kuat yaitu sebagian besar atau seluruhnya terurai menjadi ion-ionnya. Sehingga αnya mendekati 1 atau α = 1.
Keterangan α itu adalah derajat disosisi.
Asam monoprotik → 1H+ Eq : HCl→ H+ + Cl-
Asam diprotik → 2H+ Eq : H2SO4 → 2H+ + SO42-
Asam tripotik → 3H+ Eq : H3PO4 → 3H+ + PO43-
Basa adalah suatu zat yang apabila terlarut dalam air dapat menghasilkan ion OH-
NaOH → Na+ + OH-
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
2) Konsep Bronsted-Lowry
Asam adalah zat yang memberikan atau mendonorkan proton (H+).
Basa adalah zat yang menerima atau akseptor proton (H+).
Sehingga dapat di rumuskan:
Asam → H+ + Basa konjugasi
Basa + H+ → Asam konjugasi
Contoh :
3) Konsep G.N. Lewis
Asam adalah zat yang menerima pasangan elektron bebas (PEB).
Basa adalah zat yang memberi pasangan elektron bebas (PEB).
Untuk asam basa konsep G.N. Lewis ini hanya terjadi pada ikatan kovalen koordinat.
Contoh :
Kekuatan Asam & Basa
1. Asam & Basa kuat yaitu sebagian besar atau seluruhnya terurai menjadi ion-ionnya. Sehingga αnya mendekati 1 atau α = 1.
Keterangan α itu adalah derajat disosisi.
Contoh :
Asam kuat : HI, HBr, HNO3, H2SO4, HCl
Basa kuat : NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2
2. Asam & Basa lemah yaitu sebagian kecil terurai menjadi ion-ionnya. Sehingga αnya mendekati 0 atau α = 0.
Contoh :
Asam lemah : HF, H3PO4, H2S, H2C2O4, CH3COOH, HCN
Basa lemah : NH4OH, AL(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2
Konsep pH & pOH
Konsentrasi ion H+ dinyatakan sebagai pH, sedangkan konsentrasi OH- dinyatakan sebagai pOH. Menurut perhitungan, konsentrasi H+ dan OH- dapat Rumuskan :
pH = -log [H+]
pOH = -log [OH-]
pH-pOH = 14
Kw = 10-14 (25°C)
Kw = [H+][OH-]
Asam & Basa kuat
[H+] = M x Valensi
[OH-] = M x Valensi
Keterangan : Valensi = jumlah H+ atau OH-
M = Molar
Asam & Basa lemah
[H+] = √ Ka M atau α M
[OH-] = √ Kb M atau α M
Ingat !
Asam pH < 7
Netral pH = 7
Basa pH > 7
untuk menghitung basa biasanya memakai pOH dulu baru dihitung pHnya.
Contoh
Tentukan pH dari :
1. Larutan HCl 10-2 M
2. Larutan H2SO4 0,01 M
3. Larutan CH3COOH 0,1 M Ka = 10-5
4. Larutan 100 ml NaOH 0,1 M
5. Larutan 50 ml Ca(OH)2 0,01 M
6. Larutan NH3 25 ml 0,01 M Kb NH4OH = 1X10-5
Penyelesaian :
1. HCl → H+ + Cl-
[H+] = Valensi x M
= 1x10-2 M
pH = -log[H+]
= -log 10-2
= 2
2. H2SO4 → 2H+ + SO-2
[H+] = Valensi x M
= 2x10-2 M
pH = -log[H+]
= -log (2x10-2)
= -(log 2 + log 10-2)
= -log 2 + 2
= 2 -log 2
3. [H+] = √ Ka x M
= √ 10-5 x 0,1
= √ 10-6
= 10-3 M
pH = -log 10-3
= 3
4. NaOH → Na+ + OH-
[OH-] = M x Valensi
= 1x10-1 M
pOH = -log [OH-]
= -log 10-
= 1
pH-pOH = 14
pH = 14 - 1
= 13
5. Ca(OH)2 → Ca+2 + 2OH-
[OH-] = M x Valensi
= 2x10-2 M
pOH = -log [OH-]
= -log (2x10-2)
= -(log 2 + log 10-2)
= -log 2 + 2
= 2 -log 2
pH-pOH = 14
pH = 14 - 2 -log 2
= 12 + log 2
6. [OH-] = √ Kb x M
= √ 10-5 x 0,1
= √ 10-7
= 10-3,5 M
pOH = -log [OH-]
= -log 10-3,5
= 3,5
pH-pOH = 14
pH = 14 - 3,5
= 10,5
Sekian tentang pengertian asam basa dari konsep Arrehenius, Bronsted-Lowry, dan G.N. Lewis, kekuatan asam & basa dan konsep pH & pOH beserta contohnya. Dan tolong budidayakan jangan mengcopy paste untuk anda uploat kembali. Tapi jika digunakan sebagai makalah sebagai media pembelajaran silahkan anda copy paste. Semoga informasi dari belajaritutidaksusah dapat bermanfaat bagi kita semua.
Basa kuat : NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2
2. Asam & Basa lemah yaitu sebagian kecil terurai menjadi ion-ionnya. Sehingga αnya mendekati 0 atau α = 0.
Contoh :
Asam lemah : HF, H3PO4, H2S, H2C2O4, CH3COOH, HCN
Basa lemah : NH4OH, AL(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2
Konsep pH & pOH
Konsentrasi ion H+ dinyatakan sebagai pH, sedangkan konsentrasi OH- dinyatakan sebagai pOH. Menurut perhitungan, konsentrasi H+ dan OH- dapat Rumuskan :
pH = -log [H+]
pOH = -log [OH-]
pH-pOH = 14
Kw = 10-14 (25°C)
Kw = [H+][OH-]
Asam & Basa kuat
[H+] = M x Valensi
[OH-] = M x Valensi
Keterangan : Valensi = jumlah H+ atau OH-
M = Molar
Asam & Basa lemah
[H+] = √ Ka M atau α M
[OH-] = √ Kb M atau α M
Ingat !
Asam pH < 7
Netral pH = 7
Basa pH > 7
untuk menghitung basa biasanya memakai pOH dulu baru dihitung pHnya.
Contoh
Tentukan pH dari :
1. Larutan HCl 10-2 M
2. Larutan H2SO4 0,01 M
3. Larutan CH3COOH 0,1 M Ka = 10-5
4. Larutan 100 ml NaOH 0,1 M
5. Larutan 50 ml Ca(OH)2 0,01 M
6. Larutan NH3 25 ml 0,01 M Kb NH4OH = 1X10-5
Penyelesaian :
1. HCl → H+ + Cl-
[H+] = Valensi x M
= 1x10-2 M
pH = -log[H+]
= -log 10-2
= 2
2. H2SO4 → 2H+ + SO-2
[H+] = Valensi x M
= 2x10-2 M
pH = -log[H+]
= -log (2x10-2)
= -(log 2 + log 10-2)
= -log 2 + 2
= 2 -log 2
3. [H+] = √ Ka x M
= √ 10-5 x 0,1
= √ 10-6
= 10-3 M
pH = -log 10-3
= 3
4. NaOH → Na+ + OH-
[OH-] = M x Valensi
= 1x10-1 M
pOH = -log [OH-]
= -log 10-
= 1
pH-pOH = 14
pH = 14 - 1
= 13
5. Ca(OH)2 → Ca+2 + 2OH-
[OH-] = M x Valensi
= 2x10-2 M
pOH = -log [OH-]
= -log (2x10-2)
= -(log 2 + log 10-2)
= -log 2 + 2
= 2 -log 2
pH-pOH = 14
pH = 14 - 2 -log 2
= 12 + log 2
6. [OH-] = √ Kb x M
= √ 10-5 x 0,1
= √ 10-7
= 10-3,5 M
pOH = -log [OH-]
= -log 10-3,5
= 3,5
pH-pOH = 14
pH = 14 - 3,5
= 10,5
Sekian tentang pengertian asam basa dari konsep Arrehenius, Bronsted-Lowry, dan G.N. Lewis, kekuatan asam & basa dan konsep pH & pOH beserta contohnya. Dan tolong budidayakan jangan mengcopy paste untuk anda uploat kembali. Tapi jika digunakan sebagai makalah sebagai media pembelajaran silahkan anda copy paste. Semoga informasi dari belajaritutidaksusah dapat bermanfaat bagi kita semua.
terimaksih pak
ReplyDelete